Físico Química 3er año Compuestos Químicos parte 2
Actividades:
- Completar la siguiente tabla:
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Peróxidos: Estos compuestos son óxidos que se caracterizan por tener dos átomos de oxigeno unidos entre si formando el ion peróxido
(O)-2
La carga del ion es (-2) y cada oxígeno, por lo tanto, tiene carga (-1).
Ejemplos:
- Peróxido de sodio= Na2O2
- Peróxido de hidrogeno= H2O2
- Peróxido de bario= Ba2O2
D) Óxidos ácidos: A estos óxidos, llamados antiguamente “anhídridos”, combinado con el oxígeno.
Uno de los conocidos es el dióxido de carbono (CO2), que se elimina en la respiración de animales y vegetales. También se produce en las combustiones tales como el carbón, el petróleo y todos sus derivados: Leña, papel, etc.
Otro oxido de este grupo es el monóxido de carbono (CO), gas toxico. Cuando quemamos azufre, se forman vapores blancos, de olor sofocante, originados por la combinación del azufre con el oxígeno del aire. El compuesto se llama dióxido de azufre.
E) Denominación: Uno de los síntomas de nomenclatura más difundidas es el que tiene en cuenta la atomicidad, es decir, la cantidad de átomos de oxígeno y del no metal que hay en la formula. Para esto se utilizan los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, que significan respectivamente uno, dos,tres,cuatro,cinco,seis.
Ejemplo: SiO2 = dióxido de silicio, oxido de silicio (IV)
N2O5 = pentoxido de nitrógeno, óxido de nitrógeno (V)
CO = monóxido de carbono, oxido de carbono (II)
SO3 = Trioxido de azufre, óxido de azufre (VI)
N2O3 = Trioxido de dinitrogeno, oxido de nitrógeno (III)
Para escribir las formulas se tienen en cuenta, como en los casos anteriores, los respectivos números de oxidación.
F) Ecuaciones Químicas: Acabamos de ver que los óxidos son compuestos que se han formado por la combinación de diversos elementos con el oxígeno. La combinación química es un fenómeno que podamos expresar por escrito por medio de una ecuación química.
Según vimos anteriormente, si queremos expresar que la sustancia A se combina con la sustancia B, para formar nuevas sustancias que llamaremos C y D.
A + B->C+D
1er miembro = A y B
2do miembro= C y D
La flecha indica el sentido de la transformación y separa el 1er miembro donde figuran las sustancias que se combinan llamadas también sustancias reaccionantes o reactivos, del segundo miembro, donde se colocan las nuevas sustancias o productos de la reacción (C y D). El signo positivo (+) no debe ser interpretado como una indicación de que, antes de la reacción, existen simultáneamente las sustancias A y B y después de ella, las sustancias C y D.
El primer paso para escribir una reacción consiste en representar correctamente, las fórmulas de cada una de las sustancias que intervienen en el fenómeno. Además, toda ecuación debe cumplir con las leyes de conservación de la masa y de los elementos.
F1) ¿Cómo se ajusta las ecuaciones químicas?
Por el método de tanteo, se coloca coeficientes numéricos tanto a reactivos como a productos, para balancear la ecuación, también se debe usar los subíndices, que multiplicando los coeficientes numéricos para poder balancear, para tener los atomos igualados, tanto en el 1er miembro como en l 2do miembro.
Ejemplos:
- Na + O2 -> Na2O
1er miembro= 1 átomo de sodio y 1 molécula biatómica de oxígeno.
2do miembro = 1 molécula de óxido de sodio (dos átomos de sodio y un átomo de oxigeno)
Colocamos los coeficientes numéricos para balancear:
4 Na + O2 -> 2 Na2O
Contamos la atomicidad de ambos miembros:
1er miembro = 4 átomos de sodio y 1 molécula biatómica de oxígeno.
2do miembro = 4 átomos de sodio y 2 átomos de oxigeno
- Ejemplo Nro 2:
Ca + O2-> CaO
Se colocan los coeficientes numéricos y balanceamos la ecuación:
2 Ca + O2-> 2CaO
- Ejemplo Nro 3:
Al + O2-> Al2O3
Se colocan los coeficientes numéricos y balanceamos la ecuación:
4Al + 3O2-> 2 Al2O3
G) Ecuaciones balanceadas de óxidos ácidos:
N2 + O2-> N2O3
Se balancea asi:
2 N2 + 3 O2-> 2 N2O3 (trióxido de dinitrogeno)
2 S + 3 O2-> 2 SO3 (trióxido de azufre)
S + O2-> SO2 (dióxido de azufre)
- Cl2 + 7 O2-> 2Cl2O7 (heptoxido de dicloro)
- Hidruros no metálicos: Son compuestos binarios formados por la combinación de un no metal con el hidrogeno.
En estos compuestos, el no metal tiene un menor número de oxidación negativo y el del hidrogeno es siempre (+1). Para nombrarlos, se agrega el sufijo “uro” al nombrar el no metal.
HCL (cloruro de hidrogeno)
J) Hidruros Metálicos: Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrogeno con ciertos metales (especialmente con los grupos IA y IIA). En los hidruros, el metal actúa generalmente con el menor número de oxidación.
Para denominarlo se antepone la palabra hidruro al nombre del metal correspondiente:
NaH (hidruro de sodio)
CaH2 (hidruro de calcio)
K) Sales binarias: Son compuestos formados por un metal y un no metal, en los que los no metales presentan su menor número de oxidación negativo. Los que forman el grupo VIIA llamados halógenos tiene estado de oxidacion -1 y el azufre del grupo VI A (-2)
NaBr = Bromuro de sodio
FeCl3 = Cloruro férrico
MgS = sulfuro de magnesio
FeS = sulfuro ferroso
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